一、the ordinary vc粉不能不能和氨基酸沐浴露一起用

使用加拿大the ordinary維生素c粉的時(shí)候不可與煙酰胺一起使用，可能會(huì)影響到功效的發(fā)揮。使用時(shí)提倡適量的搭配乳液混合使用，可以有利于促進(jìn)肌膚吸收。同時(shí)使用期間需要小心不要吃牛奶以及海鮮等等食物，因?yàn)檫@些食物里面的成分可能會(huì)跟vc一起發(fā)揮作用，可能導(dǎo)致自出現(xiàn)中毒或者是其他的異常情況

二、高錳酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)方程式

在強(qiáng)酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應(yīng)。?

2KMnO?+6Na?SO?+4H?SO?=K?SO?+2MnSO?+5Na?SO?+Na?S?O?+4H?O?

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發(fā)生反應(yīng)。?

溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時(shí)，因反應(yīng)的 各種條件不同，其氧化的產(chǎn)物除硫酸鹽外，將有部分聯(lián)二硫酸鹽生成。?

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、堿性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。

析出腿色的MnO?沉淀，2KMnO?+3Na?SO?+H?O =3Na?SO?+2MnO?+2KOH?

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強(qiáng)堿性溶液中，可使溶液從紫色變?yōu)榫G色生成錳酸根離子MnO?2??

2KMnO?+Na?SO?+2NaOH = Na?SO?+Na?MnO?+K?MnO?+H?O

擴(kuò)展資料：

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。

該品遇有機(jī)物時(shí)即釋放出初生態(tài)氧和二氧化錳，而無(wú)游離狀氧分子放出，故不出現(xiàn)氣泡。初生態(tài)氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過(guò)氧化氫溶液強(qiáng)而持久。

亞硫酸鈉在空氣中易風(fēng)化并氧化為硫酸鈉。在150℃時(shí)失去結(jié)晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無(wú)水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無(wú)變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸分解成相應(yīng)的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強(qiáng)，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩(wěn)定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實(shí)驗(yàn)室可以用于清除醚類物質(zhì)的過(guò)氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應(yīng)后分液，醚層用生石灰干燥，用于一些要求不高的反應(yīng)）。

參考資料來(lái)源：百度百科——高錳酸鉀

參考資料來(lái)源：百度百科——亞硫酸鈉

三、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)方程式

碳酸鈣和醋酸化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO?+2CH?COOH=Ca(CH?COO)?+H?O+CO?↑?

碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO?＋2CH?COOH＝Ca?＋＋2CH?COO－＋H?O＋CO?↑

醋酸是一種比較簡(jiǎn)單是有機(jī)酸,其酸性比鹽酸要弱,但是在這里與碳酸鈣反應(yīng)的性質(zhì)是一樣的,就是酸和碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水 。

擴(kuò)展資料

碳酸鈣的用途：

1、實(shí)驗(yàn)室用途

（1）在實(shí)驗(yàn)室還可以用來(lái)制取二氧化碳

（2）檢定和測(cè)定有機(jī)化合反應(yīng)中的鹵素。水分析。檢定磷。與氯化銨一起分解硅酸鹽。制備氯化鈣溶液以標(biāo)化皂液。制造光學(xué)釹玻璃原料、涂料原料。

2、其他用途

（1）食品工業(yè)中可作為添加劑使用。

（2）常用于建筑業(yè)和造紙行業(yè)。

（3）200目以內(nèi):可用于各種飼料添加劑含鈣量達(dá) 55.6 以上無(wú)有害成份 。

參考資料來(lái)源：

搜狗百科-碳酸鈣

搜狗百科-醋酸

四、鋁和硫粉的反應(yīng)方程式

鋁與硫共熱反應(yīng)方程式： 2Al+3S=Al2S3(條件加熱)

1、鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應(yīng)；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應(yīng)的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強(qiáng)堿，也能溶于稀酸。

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H?↑

2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H?↑

2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑

Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O

Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

8Al + 30HNO3(再稀一點(diǎn))====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O

8Al + 30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O

2Al + Fe2O3==高溫== Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）

2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O

Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O

Al2O3+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2O

Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]

AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑

NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)3↓+ NaCl

Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O

NaAlO2+ 4 HCl（過(guò)量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O

2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸

NaAlO2+ CO2(過(guò)量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3

NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3

AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl

4Al+3O2====2Al2O3（點(diǎn)燃）

2、硫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中它的化學(xué)符號(hào)是S，原子序數(shù)是16。硫是一種非常常見的無(wú)味無(wú)嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價(jià)，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它經(jīng)常以硫化物或硫酸鹽的形式出現(xiàn)，尤其在火山地區(qū)純的硫也在自然界出現(xiàn)。

硫可與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，例如硫粉與鐵粉：Fe+S=△=FeS

硫粉與銅粉：2Cu+S=△=Cu2S

硫可與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=△=3SO2+2H2O

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