一、頭發(fā)用還原酸好還是營(yíng)養(yǎng)發(fā)膜

頭發(fā)毛躁的話 建議梳子也要換 比如是木頭的 最好你看譚木匠里有種梳齒可以免費(fèi)幫你換的那種，或者用牛角梳子也好，順滑頭發(fā)，不起靜電，對(duì)頭皮也好 營(yíng)養(yǎng)膏發(fā)膜其實(shí)差不多，你想都是化學(xué)的東西，也不是像人吃水果，喝水一樣吃了吸收的，頭發(fā)關(guān)鍵是稍微修整好，用的發(fā)膜營(yíng)養(yǎng)膏效果一樣，夏天頭發(fā)也要注意防曬

二、什么是還原酸？?

頭發(fā)和頭皮都需要弱酸保護(hù).

蛋白既護(hù)膚也護(hù)發(fā),且不油,所以是毛發(fā)和頭皮都需要的.

三、修復(fù)還原酸蛋白?。?/h2>

您如果是想補(bǔ)充膠原蛋白可以試試修復(fù)型的，我一直再喝修復(fù)性膠原蛋白，效果特別好

艾苛蜜是傳統(tǒng)升級(jí)的膠原蛋白產(chǎn)品

強(qiáng)效【修復(fù)型膠原蛋白】【突破】傳統(tǒng)膠原蛋白【四大隱患】

acmetea怎么樣？修復(fù)型膠原的功效和作用？

1、突破傳統(tǒng)膠原蛋白吸收容易【體內(nèi)合成難】的核心問題

2、全面杜絕傳統(tǒng)膠原蛋白【長(zhǎng)期服用易發(fā)胖】的問題

3、徹底改善傳統(tǒng)膠原蛋白【抗衰功能單一】的問題

4、使用量偏低，不能滿足是常流失量【效果不明顯】的問題

四、發(fā)膜和護(hù)發(fā)素先用哪個(gè)

先用護(hù)發(fā)素，后用發(fā)膜

五、蛋白質(zhì)還原酸是什么東西？

還原酸

詞性及解釋

【化】reducitcacid;reducticacid;reductinicacid

【醫(yī)】reducticacid

還原性

還原性是相對(duì)于氧化性來說的，能還原別的物質(zhì)，即具有還原性別的物質(zhì)把它氧化了(它被別的物質(zhì)氧化了)，它就有還原性微觀角度講就是它的失去電子的難易程度 容易的比如金屬

氫還有低價(jià)元素都有還原性還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。

越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。由此可見，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序。

有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

有一口訣升失氧,降得還

升-化合價(jià)升高

失-失去電子

氧-發(fā)生氧化反應(yīng),也就是具有還原性

降得還-(同理)

H的常見價(jià)態(tài)是0，+1氫氣為0價(jià)，化合價(jià)可以升高，即失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣具有還原性（還原性的強(qiáng)弱要與其他物質(zhì)進(jìn)行比較，實(shí)際還是比較強(qiáng)的）。

酸

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與堿相對(duì)。酸堿質(zhì)子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的電離學(xué)說提出來的。他認(rèn)為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子的物質(zhì)叫酸。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產(chǎn)生的陽離子（H+）卻是相同的，因此它們?cè)谛再|(zhì)上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅等等，這些性質(zhì)實(shí)際上就是H+的性質(zhì)。

酸是一類化合物的統(tǒng)稱，分為無機(jī)酸和有機(jī)酸。酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.Arrhenius)酸。這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,難溶于水.酸的水溶液一般可導(dǎo)電,其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān),部分酸在水中以分子的形式存在,不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負(fù)離子,可導(dǎo)電。較廣義的定義，則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布忍斯特(J.M.Bronsted)-羅瑞(T.M.Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定義，定義酸為電子對(duì)的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和堿進(jìn)行中和作用(neutralization),生成水和鹽

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

比較酸的強(qiáng)度，可比較它們?cè)谝环N堿中的離解常數(shù)。根據(jù)廣義的定義，水就是一種堿，故對(duì)弱酸，比較在水中的離解常數(shù)即可。這叫“水的區(qū)分效應(yīng)”。強(qiáng)酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應(yīng)”；不過可以使用更強(qiáng)的堿。像乙烯和乙炔這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區(qū)分效應(yīng)不明顯，可使用更強(qiáng)的堿。

根據(jù)酸中所含的可電離的氫離子數(shù)目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據(jù)酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多，如HClO=次氯酸，HClO2=亞氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）。酸的用途很廣，幾乎重要的工業(yè)都要使用各種酸。酸對(duì)于人體的生理活動(dòng)也至關(guān)重要，人的體液必須保持一定酸度。

含氧酸的命名﹕對(duì)于分子中只含一個(gè)成酸元素的簡(jiǎn)單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數(shù)為＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化數(shù)＋7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數(shù)為＋3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕

也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕

簡(jiǎn)單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。

若把含氧酸的化學(xué)式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù)值來判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱﹕

＝0極弱酸﹐如硼酸H3BO3